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高二数学辅导补习班地址在哪_戴氏教育总部

2021-09-20 11:42:59 阅读: 来源:戴氏教育
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高一化学补习重点总结以物质的量(n)为核心的计算
(1)核心公式:n=N/NA=m/M=V气/Vm=c·V液(V气表示气体的体积,V液表示溶液的体积)
解题思路:
①“见量化摩”:以n为核心,将已知物理量(N、m、V气、c)通过定义式转为n后再转化为所求的物理量;
②明确物质的组成(分子、原子、质子、中子、离子、电子等)。
如:NH2-中质子数为5.418×1023个,电子的物质的量为1mol。
(2)计算物质的量浓度(c)、质量分数(ω)、溶解度(S)
①cB=nB/V液=mB/(MBV液)(单位是L);
②c浓·V浓=c稀·V稀(溶液稀释时,溶质的n不变);
③c=1000ρω/M(ω本身有百分号,溶液ρ的单位是g/cm3);
④c=1000ρV/(MV+22.4m)(标况,VL气体溶于mg水,所得溶液密度为ρg/cm3);
⑤c=(c1V1+c2V2)/(V1+V2)(稀溶液混合时,体积可近似相加);
⑥c=1000ρ混(c1V1+c2V2)/(ρ1V1+ρ2V2)(浓溶液混合时,体积不能相加);
⑦ω=m质/m液=m质/(ρ液V液)=S/(100+S)(饱和溶液时可以用S)
⑧质量分数为ω1和ω2的相同溶质溶液混合
相同溶质的溶液等质量混合时:ω混=(ω1+ω2)/2
ρ>1g/cm3的溶液(如硫酸、硝酸)等体积混合时:ω混>(ω1+ω2)/2
ρ<1g/cm3的溶液(如氨水、酒精)等体积混合时:ω混<(ω1+ω2)/2
(3)阿伏加德罗定律及推论
①由理想气体状态方程pV=nRT推导
同T、p、V,n1=n2,N1=N2
同T、p,V1/V2=n1/n2=N1/N2
同n、p,V1/V2=T1/T2
同n、T,p1/p2=V2/V1
②理想气体状态方程变形式pM=ρRT推导
同T、p,ρ1/ρ2=M1/M2
③由理想气体状态方程变形式pV=mRT/M推导
同T、p、V,m1/m2=M1/M2
同T、p、m,V1/V2=M2/M1
同T、V、m,p1/p2=M2/M1
(4)有关气体密度、相对密度和平均摩尔质量的计算
①ρ=22.4/M(求标况下气体密度)
②d=ρ(A)/ρ(B)=M(A)/M(B)

进入高一以后课程逐步增多,课程难度比起初中来说也有了一定的增长,高一新生该如何面对课程难度增加这一难题呢!生物,是我们从初中就开始接触的一门学科,在高一的时候如何学好生物?专家指出,深入的学习最重要的还是要回归课本,下面跟一起来看一下。

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目前高二学生中间,有两种思想:一种是,我已经过去了高一,学校的方方面面我都已熟悉了,离高考还远,正是可以放松自在的一个时期;另一种是,我已经过去了高一,已经清楚了自己身上还存在哪些不足,还有哪些不利于高考的习惯,思想更成熟了,责任感更强了,没有高一的幼稚,没有高三的焦虑,正是增强实力,抛开对手,去拚高考的最佳时期。

如果老师对这处难点讲得不细、不透彻,还可以在课堂上及时提问。自己不会的东西,也常常是大多数同学不会的东西,即代表的同学们的心声,又帮助老师了解了学生情况,抓住了教学中的重点难点。如果所提的问题不具有普遍性,老师征求别的同学的意见,大家认为没必要在课堂上再讲一遍了,那也不要紧,还可以在课后再个别老师请教。

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高二物理知识点解析:欧姆定律的理解和应用
1.注意的事项该定理中的各个物理量是同一导体或同一段电路上的同一时刻的对应值。在实际电路中,往往有几个导体,即使是同一导体,在不同时刻的I、 U、R值也不相同,因此在应用欧姆定律解题时应对同一导体同一时刻的I、U、R标上同一的脚码,以避免张冠李戴。另外,还需注意该定理中各物理量的单位统一用国际单位,这样才能求得正确的结果。
2.公式的变形对于欧姆定律的变形R=U/I,有些同学单纯的从数学角度来理解为“一段电路的电阻跟这段电路两端的电压成正比,跟这段电路的电流成反比”,这显然是错误的。事实上,如果这段导体两端的电压变化了几倍,其电流必然也随着变化几倍,所以它们的比值R必然也是一个定值。所以R=U/I只是电阻大小的一个计算式,而不是决定式。

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